题目内容
在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。下图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算：
（1）该盐酸中HCl的质量多少。
（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为60g，求产生CO2的体积多少。
（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为160mL，产生的CO2体积为y L。试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。
小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。
实验探究1：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体？
（提出猜想）
甲同学猜想：可能是二氧化碳
乙同学猜想：可能是氢气。
同学们作出猜想的依据是_____。
（设计实验）
将产生的气体收集起来，做如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①将收集的气体通入澄清石灰水中 | _____ | 甲同学猜想错误 |
②将收集的气体点燃 | 气体燃烧，产生_____火焰，有尖锐的爆鸣声 | 乙同学猜想正确 |
实验探究2：产生的白色不溶物是什么？
（查阅资料）
①Mg(OH)2难溶于水：MgCO3微溶于水：这两种物质受热都会分解成两种氧化物；
②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。
（提出猜想）
猜想1：白色固体是Mg(OH)2
猜想2：白色固体是MgCO3
猜想3：_____。
（实验验证）
①取白色固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，得出猜想1不正确，写出生该现象的反应化学方程式_____。
②小明通过进一步实验验证得出猜想3成立，写出实验操作及实验现象_____。
为探究NaHCO3、Na2CO3与一定浓度的盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
序号 | 35mL | 固体 | 混合前温度℃ | 混合后温度℃ |
① | 水 | 2.5gNaHCO3 | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2gNa2CO3 | 20.0 | 24.3 |
④ | 盐酸 | 2.5gNaHCO3 | 20.0 | 16.2 |
⑤ | 盐酸 | 3.2gNa2CO3 | 20.0 | 25.1 |
下列说法不正确的是（ ）
A.Na2CO3与盐酸的反应是放热反应
B.NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
C.20.0℃时，含2.5g碳酸氢钠的饱和溶液与35ml盐酸混合后的温度高于16.2℃
D.20.0℃时，含3.2g碳酸钠的饱和溶液与35ml盐酸混合后的温度高于25.1℃