“水是生命之源 .请回答以下有关水的问题,(1)缓解旱情可利用进行人工降雨．(2)井水.河水.山泉水几乎都是硬水.长期饮用硬水对健康不利.生活中可以通过的方法解决这个问题．(3)高铁酸钾(化学式,K2FeO4)是一种新型的自来水消毒剂.它在水中发生反应的化学方程式为:4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3X↑.则X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“水是生命之源”，请回答以下有关水的问题；
（1）缓解旱情可利用　　进行人工降雨．
（2）井水、河水、山泉水几乎都是硬水，长期饮用硬水对健康不利，生活中可以通过　　的方法解决这个问题．
（3）高铁酸钾（化学式；K₂FeO₄）是一种新型的自来水消毒剂，它在水中发生反应的化学方程式为：4K₂FeO₄+4H₂O=2Fe₂O₃+8KOH+3X↑，则X的化学式为　　，K₂FeO₄中Fe的化合价为　　价．

（1）干冰；（2）煮沸；（3）O₂；+6．

解析试题分析：（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨；（2）硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀、析出，煮沸是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法；（3）由反应的化学方程式4K₂FeO₄+4H₂O=2Fe₂O₃+8KOH+3X↑可知，反应中各原子在反应前后的个数为
反应前反应后
K原子    8      8
Fe原子   4      4
O原子    20     14
H原子    8      8
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的3个分子中含6个O原子，则每个X分子由2个O原子构成，物质X的化学式为O₂；钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6；
考点：二氧化碳的用途；硬水与软水；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．

练习册系列答案

相关题目

2013年3月22日是第21届“世界水日”，本届宣传主题是“水合作”（Water Cooperation），请你根据所学，回答下列问题。
（1）如图1是简易净水装置．该净水装置       （填“能”或“不能”）将河水变成纯水。
（2）二氧化氯（ClO₂）是新一代饮用水的消毒剂，工业上将氯气（Cl₂）通入亚氯酸钠（NaClO₂）溶液中反应来制取二氧化氯，同时生成氯化钠。写出该反应的化学方程式           。
（3）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图2所示，操作①的名称是  ；操作②应选用的装置是如图3中的    （填序号，下同）；操作③应选用的装置是如图3中的        。
（4）小丽取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是     水（填“硬”或“软”）

根据图示回答下列问题：

（1）图中，图一是制备某气体的错误装置，请指出图中的主要错处。图一的装置改错后可用于制备的气体是。
（2）图中图二的错误是。

2013年4月20日，四川雅安发生7.0级地震，灾区饮用水安全备受关注。
（1）明矾是常用的净水剂，它溶于水生成胶状物可以__________悬浮在水中的杂质；生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是__________。
（2）“84消毒液”可用于灾区防疫，制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为：2NaOH+X=NaClO+NaCl+H₂O，则X的化学式为___________。
（3）2013年3月2日是第21届“世界水日”，我国纪念2013年“世界水日”的宣传主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明”，请列举一条生活中节水的做法：___________。

做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部加有少量的水，其作用是　
　，反应的化学方程式是　　，做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部也加有少量的水，其作用是　　．

水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
（1）自来水的生产过程大体如下图：

上图过滤池中有活性炭层，活性炭起　　作用，该过程中发生　　变化．氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）　        　．高铁酸钾（K₂Fe0₄）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是　　．
（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是　　，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有　　水被分解．
（3）在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂（位置如图所示），每个工厂排出的废液只含有Na₂C0₃、FeCl₃、NaOH、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水澄清．请回答：

①甲工厂排出的废液是一种碱性物质，检验该物质呈碱性可选用的试剂是　   　．
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是　   　．
③丁处产生气泡的化学方程式是　                                  　．
（4）保护水资源，我们应该采取的措施是　                                         　．

通过实验现象和题给信息，按要求填空。为测定空气的成分按下图进行实验：

⑴将燃烧匙中过量的红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的现象是　　　　　　　　　，　
（2）反应后冷却打开止水夹，烧杯中的水会进入达到集气瓶体积的　　　　　。
（3）已知：镁＋氧气点燃→氧化镁(固体)，镁＋氮气点燃→二氮化三镁 (固体)，镁＋二氧化碳点燃→氧化镁＋碳。
根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数？　　　　（填“能”或“不能”）

水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用．
（1）请写出组成元素和水相同的物质的化学式　　．
（2）自然界的水常常遭到人为污染．污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指　　（填序号）．

（3）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是　　．碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，说明洗涤剂具有　　功能．
（4）20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如右图1所示的现象．20℃时，　　（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是　　（填“a”或“b”），将10℃a的饱和溶液升温到20℃，其溶质质量分数　　（填“变大”、“变小”或“不变”）．

某工厂排放的污水中含有树叶、碎塑料薄膜、泥沙，还具有一定的臭味，需对其进行净化处理转化为清洗用水。请回答下列有关问题：
（1）向水中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行         操作，可除去不溶于水的物质；
（2）经（1）步后，用             进行吸附可除去污水的臭味；
（3）想知道得到的水是软水还是硬水，可以用            来检验；日常生活中可以通过         的方法降低水的硬度。
（4）把生活污水回收处理再利用的目的是
                           。

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