Question

【题目】某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜与氧化铜的质量比，甲、乙、丙、丁四位同学用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：

物质质量	甲	乙	丙	丁
所取固体样品的质量/g	20	25	30	20
加入硫酸溶液的质量/g	100	100	100	120
反应后剩余固体的质量/g	12	17	22	12

分析实验数据，回答下列问题：

（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式 。

（2）混合物中铜与氧化铜的质量比是 。

（3）恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O；（2）3：2；（3）14.8%

【解析】（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；

（2）由表中数据对比分析：甲中反应前固体是20g，反应后固体是12g，故反应的氧化铜质量为8g，由丁和甲对比，固体混合物相同，酸由100g增加到120g，反应掉的氧化铜仍为8g，说明20g混合物中只含8g氧化铜．可以知道20g样品中含有氧化铜的质量为8g，铜的质量为12g，混合物中铜与氧化铜的质量比是12g：8g=3：2；

（3）设恰好完全反应生成硫酸铜的质量为X.

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

80 160

8g X

X=16g

恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为： ×100% =14.8%

答：恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为14.8%。