题目内容
在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在两烧杯中分别注入等质量等浓度且足量的稀硫酸，在左烧杯中投入少量的锌粒，在右烧杯中投入相同质量的镁条，锌粒和镁条完全溶解后，天平的指针（ ）
| A、偏左 | B、偏右 | C、指向中间 | D、无法判断 |
分析：天平原来是平衡的，反应后天平是否平衡，主要看反应后两个托盘中剩余物的质量是否相等．本题的反应物的质量相等，则放出氢气的质量越大，剩余物的质量就越小．本题可以假设锌粒和镁条的质量都是M克，然后写出化学方程式计算出氢气的质量．
解答：解：假设锌粒和镁条的质量都是M克，设锌和硫酸生成氢气的质量是X，镁和硫酸反应生成氢气的质量是Y．
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
M克 X
═
得：X=
克
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
M克 Y
═
得：Y=
克
∴镁条和稀硫酸生成的氢气的质量大于锌和硫酸生成的氢气的质量，因此，右盘中剩余物的质量小于左盘中剩余物的质量．
∴指针向左偏转，故选A．
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
M克 X
| 24 |
| 2 |
| M克 |
| X |
得：X=
| M |
| 12 |
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
M克 Y
| 65 |
| 2 |
| M克 |
| Y |
得：Y=
| 2M |
| 65 |
∴镁条和稀硫酸生成的氢气的质量大于锌和硫酸生成的氢气的质量，因此，右盘中剩余物的质量小于左盘中剩余物的质量．
∴指针向左偏转，故选A．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住：天平是否平衡一般看两个托盘中物质的质量，哪个托盘中物质的质量大，指针就向哪个方向偏转．
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