题目内容
在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）
分析：因为加入的盐酸质量相等，所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．稀盐酸中溶质的质量是：100g×7.3%=7.3g，可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较
解答：解：100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量是：100g×7.3%=7.3g；
A、根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，
65 73 56 73
锌恰好反应，铁有剩余，100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸全部反应，产生的氢气一样多，因此天平平衡．故选项错误；
B、根据MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
由物质间的质量关系可知：盐酸全部参加反应，生成二氧化碳4.4g，碳酸镁剩余，因此增加的质量是10g-4.4g=5.6g，氧化镁与盐酸反应无气体生成，因此增加的质量是5.6g，两边增重的质量相等，所以天平平衡；
C、根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，铁恰好反应，锌不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡；
D、根据CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
由物质间的质量关系可知：盐酸恰好与碳酸钙反应，生成二氧化碳4.4g，因此增加的质量是10g-4.4g=5.6g，氧化钙与盐酸反应无气体生成，因此增加的质量是5.6g，两边增重的质量相等，所以天平平衡；
故选C．
A、根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，
65 73 56 73
锌恰好反应，铁有剩余，100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸全部反应，产生的氢气一样多，因此天平平衡．故选项错误；
B、根据MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
由物质间的质量关系可知：盐酸全部参加反应，生成二氧化碳4.4g，碳酸镁剩余，因此增加的质量是10g-4.4g=5.6g，氧化镁与盐酸反应无气体生成，因此增加的质量是5.6g，两边增重的质量相等，所以天平平衡；
C、根据Zn→2HCl和Fe→2HCl的关系可知，铁恰好反应，锌不足，所以消耗盐酸量不同，放出氢气质量不相等；天平失去平衡；
D、根据CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
由物质间的质量关系可知：盐酸恰好与碳酸钙反应，生成二氧化碳4.4g，因此增加的质量是10g-4.4g=5.6g，氧化钙与盐酸反应无气体生成，因此增加的质量是5.6g，两边增重的质量相等，所以天平平衡；
故选C．
点评：明确物质间的质量关系，并能根据方程式分析解答，若天平增重的质量相等则天平平衡，考查了学生依据所学知识分析解决问题的能力．
练习册系列答案
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在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在两烧杯中分别注入等质量等浓度且足量的稀硫酸，在左烧杯中投入少量的锌粒，在右烧杯中投入相同质量的镁条，锌粒和镁条完全溶解后，天平的指针（ ）
| A、偏左 | B、偏右 | C、指向中间 | D、无法判断 |
在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量相同质量分数的稀硫酸，然后按下图所示分别投入相同质量的锌和镁带，待反应停止后，天平指针的可能指向是（ ）
在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡．在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A．有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图1）：指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向右端（如图2）．则天平右端加入金属A可能是（ ）