题目内容

某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。

《设计实验》第一小组同学共同设计了如上图的A、B两套装置。
你认为合理的是（填编号）        。   
《进行实验》
《数据分析》 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）

组   别
1
2
3
4
5
6
进入瓶中水的体积（mL）
20
18
19
17
21
19
通过对实验数据分析，实验得出氧气约占空气体积的          。
《实验分析》（1）红磷要过量的原因是                          ；
（2）弹簧夹打开的适宜时机是                           ；
（3）实验结束，发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，可能的原因是     
①可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
③可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
④可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
《改进实验》
(1)第二小组同学设计了C实验装置，优点是：                               。
(2) 第三小组同学设计了D实验装置，优点是：                             。

《设计实验》 你认为合理的是（填编号）     A    。
实验得出氧气约占空气体积的    19%      。
《实验分析》（1）红磷要过量的原因是    要让集气瓶中的氧气完全消耗掉（合理答案都可）  ；
（2）弹簧夹打开的适宜时机是  等冷却到室温    ；
（3）实验结束，发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，可能的原因是 ① ③ （少一不给分）。
《改进实验》
(1)第二小组同学设计了C实验装置，优点是： 误差小  ( 合理答案都可以)   。
(2)第三小组同学设计了D实验装置，优点是：    容易计算出进入集气瓶中水的体积( 合理答案都可以) 。

解析

练习册系列答案
相关题目
水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．
（1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器．则：认为上述简易净水器
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．
（2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是
硫酸铜中的铜离子是重金属离子，有毒
硫酸铜中的铜离子是重金属离子，有毒
．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）
CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
．
（3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）． 经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是
二氧化碳
二氧化碳
，为什么含有该杂质，试分析原因
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
，烧杯中水的作用是
降温
降温
．
（4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止，经测定此时含10% NaOH，则被分解的水质量为
47.4
47.4
g，产生氧气
42.1
42.1
g，此时水用作
反应物
反应物
．
（5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO2气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．
①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
g．
②纯碱中碳酸钠的分数质量是
79.5%
79.5%
．
③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为
54.75
54.75
g，盐酸中水用做
溶剂
溶剂
．
④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是
加热蒸发则氯化氢会加快挥发，使溶液变稀
加热蒸发则氯化氢会加快挥发，使溶液变稀
．
（2010?梧州模拟）某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（如图1）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于1/5．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
【提出问题】
造成这个结果的原因是什么？如何改进？
【猜想和假设】
排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2的猜想：
对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：
①可能是导管中的气体进入了广口瓶，而原来并没有计算这部分气体的体积；
或②可能是红磷的量不够，导致氧气没有耗尽；
或③可能是红磷熄灭后还没等冷却到室温，就打开了弹簧夹；
或④可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；
①可能是导管中的气体进入了广口瓶，而原来并没有计算这部分气体的体积；
或②可能是红磷的量不够，导致氧气没有耗尽；
或③可能是红磷熄灭后还没等冷却到室温，就打开了弹簧夹；
或④可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；
．
【分析与交流】
对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：
酒精中含有碳元素，在燃烧时生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积一致，不会造成气体总体积的减少
酒精中含有碳元素，在燃烧时生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积一致，不会造成气体总体积的减少
．
【实验与结论】
（1）小吴决定使用原装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验气密性的正确方法是：
将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；（或加上：撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱）则装置的气密性良好
将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；（或加上：撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱）则装置的气密性良好
．
（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．（为避免残余气体中CO2及水蒸气可能造成的干扰，在实验前已将它们除去）
由上述实验事实可知，残余气体中
有
有
氧气（填“有”或“没有”，如果选“没有”，后一个空填“0”）；残余气体中氧气的体积占
4
4
%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
【反思与评价】
针对课本实验装置和操作的不足，小沈同学经过认真思考，改进并设计了如图3实验装置，与原来的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：（1）
装置简单、紧凑，操作方便，现象明显
装置简单、紧凑，操作方便，现象明显
；（2）
装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较
装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较
．

某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（如图1）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于1/5．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
【提出问题】
造成这个结果的原因是什么？如何改进？
【猜想和假设】
排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2的猜想：
对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：______．
【分析与交流】
对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：______．
【实验与结论】
（1）小吴决定使用原装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验气密性的正确方法是：______．
（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．（为避免残余气体中CO2及水蒸气可能造成的干扰，在实验前已将它们除去）
由上述实验事实可知，残余气体中______氧气（填“有”或“没有”，如果选“没有”，后一个空填“0”）；残余气体中氧气的体积占______%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
【反思与评价】
针对课本实验装置和操作的不足，小沈同学经过认真思考，改进并设计了如图3实验装置，与原来的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：（1）______；（2）______．
某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（如图1）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于1/5．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
【提出问题】
造成这个结果的原因是什么？如何改进？
【猜想和假设】
排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2的猜想：
对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：    ．
【分析与交流】
对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：    ．
【实验与结论】
（1）小吴决定使用原装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验气密性的正确方法是：    ．
（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．（为避免残余气体中CO2及水蒸气可能造成的干扰，在实验前已将它们除去）
由上述实验事实可知，残余气体中    氧气（填“有”或“没有”，如果选“没有”，后一个空填“0”）；残余气体中氧气的体积占    %（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
【反思与评价】
针对课本实验装置和操作的不足，小沈同学经过认真思考，改进并设计了如图3实验装置，与原来的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：（1）    ；（2）    ．
水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．
（1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器．则：认为上述简易净水器______（填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．
（2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是______．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）______．
（3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）． 经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是______，为什么含有该杂质，试分析原因______，烧杯中水的作用是______．
（4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止，经测定此时含10% NaOH，则被分解的水质量为______g，产生氧气______g，此时水用作______．
（5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO2气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．
①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是______g．
②纯碱中碳酸钠的分数质量是______．
③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为______g，盐酸中水用做______．
④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是______．

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