题目内容

【题目】用化学用语表示:

(1)两个汞原子   . (2)在石灰水中滴加酚酞试液变红,是因为溶液中含有   

(3)氧化铝中铝元素的化合价 . (4)保持干冰化学性质的最小粒子 

【答案】(1)2Hg;(2)OH;(3)2O3;(4)CO2

【解析】

试题分析:(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故两个汞原子表示为:2Hg.(2)在石灰水中滴加酚酞试液变红,是因为溶液中含有氢氧根离子,其离子符号为:OH.(3)氧化铝中铝元素显+3价;由化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铝中铝元素的化合价可表示为:2O3.(4)干冰是固态的二氧化碳,二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,保持干冰化学性质的最小粒子是二氧化碳分子,其分子符号为:CO2

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【题目】小张同学得知我国早在西汉时期,就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜,其反应的化学方程式为   .他利用硫酸铜进行趣味实验,将浸泡了  色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃,观察到滤纸颜色变白,由湿变干后燃烧.在燃烧后的灰烬中出现红色固体.他很好奇,进行了相关探究,请你参与并填写有关空白.

【提出问题】

红色固体是什么物质?它是如何产生的?

【查阅资料】

(1)温度达200℃时,CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物;此反应前后各元素的化合价保持不变.

(2)温度超过1000℃,CuO才分解生成氧化亚铜(Cu2O);Cu2O呈红色.

【作出猜想】红色固体①可能是Cu;②也可能是Cu2O;③还可能是   的混合物.

【实验探究】

(1)取红色固体观赏,呈亮红色;

(2)取少量红色固体于试管中,加入稀硫酸,固体不溶解,溶液仍为无色.

【分析推理】

(1)请教老师后得知,如有Cu2O存在,加入稀硫酸会发生如下反应:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象,确定亮红色固体为 铜 ,同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 A (填序号)

A.200℃B.1000℃

(2)滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的,经分析,产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应,生成亮红色固体和二氧化碳,请写出该反应的化学方程式 

【交流讨论】

(1)将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃,刚开始不能燃烧,是因为   

(2)此实验中,CuSO4受热分解生成CuO和   (填化学式).

【题目】(12分)碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。

(1)某碱式碳酸盐样品M(OH)2·MCO3,为确定金属M的相对原子质量,某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。

连接装置并 准确称量样品的质量;装药品,调节量气装置两边液面相平,读数;加热至样品质量不再减少;冷却到室温;调节量气装置两边液面相平,读数、列式计算。

.请将上述实验步骤补充完整;

.装置B的作用是 ,少量植物油的作用是 ,C中的试剂是 (填字母序号);

a.碱石灰 b.浓硫酸 c.硫酸铜

.步骤中调节液面相平的操作是将水准管 (填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。

.若其他操作均正确,仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 (填字母序号);

a.反应前量气管水面在0刻度处,反应后仰视读数

b.样品未分解完全即停止实验

c.量气管中未加植物油

(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2·mCuCO3,某研究小组仍使用上述装置测定m的值,测得3组数据如下表所示。取3组数据的值得到CO2的体积为 mL,又知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L,据此计算m的值。(写出计算m的过程,最后结果保留小数点后两位)

组别

样品质量

CO2体积

第1组

0.21 g

22.39 mL

第2组

0.21 g

22.41 mL

第3组

0.21 g

22.40 mL

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