题目内容

【题目】（10分）化学能源与生活密切相关。

（1）下列关于能源与能量相关的叙述中，正确的是

A．汽油既是燃料，又是良好的溶剂

B．在化学反应中只有燃烧才能放出热量

C．化石燃料燃烧生成的CO2过度排放会引起酸雨

D．煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分

（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染，南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车和公共自行车

①写出天然气燃烧的化学方程式 。电动公交车上的电池是将化学能转化成 能的装置。

②电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水 mL（水的密度为1g/mL）；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。若稀释时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 。

③上图是环保交通工具——公共自行车，请完成下列各题：

A、由有机合成材料制成的有 （填序号）。

B、车轮的钢圈会生锈是因为和 发生了反应。

C、用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理 ，该反应属于 (填基本反应类型)。

【答案】（1）AD （2）①CH4+2O2CO2+2H2O 电 ②195 小于 3%-5%NaHCO3溶液

③A、D B 、H2O和O2 C 、3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应

【解析】

试题分析：（1）A、汽油既是燃料，又是良好的溶剂，正确，B、在化学反应中不仅只有燃烧才能放出热量，像金属与酸反应，生石灰与水反应都放出热量，C．引起酸雨SO2过度排放，而不是CO2，错误，D．煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分，正确，故选AD

（2）①天然气燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；电动公交车上的电池是将化学能转化成电能的装置

②溶液的稀释，抓住稀释过程中溶质的质量不变，故可设需要水的质量为x，可列式为：50g×98%=(50g+x)×20%，x=195g；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，使读数偏大，实际浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质质量偏小，故所配溶液中溶质的质量分数小于20％；若稀释时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%NaHCO3溶液

③A、有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，故由有机合成材料制成的有外轮胎，选D

B、车轮的钢圈会生锈是因为和H2O和O2发生了反应

C、稀硫酸除铁锈（主要成分是氧化铁），化学方程式：3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O，该反应由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．向一定量稀硫酸中滴入水

B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸

C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙

D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液

【题目】我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的“青蒿素（C15H22O5）”而获得诺贝尔奖。说法正确的是

A．青蒿素分子的式量为282g/mol B．青蒿素中氢元素含量最高

C．青蒿素由42个原子构成 D．氢氧元素的原子个数比为22:5

【题目】某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的 实验方案．请回答下列问题：

小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物

（1）气体法。

【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）

【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图实验装置。

①实验装置乙中盛放的试剂为 ，其作用是 ；

装置丁中碱石灰的作用是 。（填字母）

A.吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2

B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中

C.干燥二氧化碳

②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 （填写“偏高”、“偏低”或“不变”）．

③小明同学认为小科的方案存在问题，不考虑原装置内空气的影响，即使操作规范，但由于生成的CO2在装置中残留，也会造成测得结果 （填写“偏高”、“偏低”或“不变”），应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加下图装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是 ，其中图中NaOH溶液的作用是 。

（2）沉淀法．

【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。

【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；

②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即让样品中Na2CO3完全反应）的方法是：静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量；

③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，由于沉淀表面粘附滤液，不经洗涤就烘干，称量沉淀的质量将会 （填写“偏高”、“偏低”或“不变”）。

④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留至0.1%，共3分，只写出化学方程式给1分）

【题目】（7分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

（2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 （填字母序号）。

（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。

（4）用提纯得到的“精盐”配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能

有 （填序号）．

①氯化钠固体仍然不纯

②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

（5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量

①白色沉淀含有物质的化学式为 ；

②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是 ；

③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。

【题目】下图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请填空：

（1）t2 ℃时30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，能形成80 g溶液吗? （填“能”或“不能”）。

（2）将t2℃的等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是 。

（3）将t1 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。

（4）若把t2℃时c物质的饱和溶液变成不饱和溶液，能保持溶质的质量分数不变的方法是 。

【题目】一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动．

【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．

【实验探究一】过碳酸钠的化学组成

为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：

序号

实验步骤

实验现象

实验分步结论（或解释）

①

向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水

固体溶解

②

向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末

有大量气泡产生

③

将带火星的木条置于试管口

木条复燃

序号②试管中产生的气体是 ；过碳酸钠溶于水能生成 （填化学式）．

④

取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液

产生白色沉淀

反应的化学方程式 ．

实验

小结

过碳酸钠的化学式是 ；

过碳酸钠与水反应的化学方程式是 ．

【实验探究二】过碳酸钠含量测定

老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）．

（1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是 ；

（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是 ，E中装入碱石灰的作用是 ，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是 ；

（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量．装置F的作用是 ，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会 （填“偏高”或“偏低”）．

【题目】实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO、CO2的混合气体。现利用下图所示装置将混合气体进行分离，并得到干燥的气体。

（1）检查装置的气密性。A、B、C装置内放入一定量水，使长导管浸没在水面以下，关闭k2、k4，打开k1、k3，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，若观察到 ，则说明整套装置气密性良好。

（2）装入药品。C中所盛试剂X为 。

（3）分离两种气体。请完成下表（实验操作只需答出关闭和打开活塞即可）。

实验操作

分离出的气体

（4）在实验过程中，A中发生反应的化学方程式为 。

【题目】小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．

【提出问题】白色固体是什么？

【作出猜想】

猜想Ⅰ：只有Na2CO3；

猜想Ⅱ：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；

猜想Ⅲ： _________

【査阅资料】

（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（2）Na2CO3与NaOH的热稳定性较好

（3）CaCl2和NaCl的水溶液呈中性

【设计实验】

取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想 _________ 错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后， _________ 过量．

【交流讨论】

小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？ _________ ；理由是 _________ ．

【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？

实验操作

实验现象

目的/结论

①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的 _________ ，充分反应后，过滤．

有白色沉淀生成

除去白色固体中的

_________

②取滤液，往滤液中滴入几滴 _________

_________

白色固体中没有氢氧化钠

【交流与反思】

由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意 _________ ．

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