题目内容
【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图所示.同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究.
提出问题:久置固体的成分是什么?
查阅资料:铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.
作出猜想:久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3.
实验探究:
甲同学的方案:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体放于试管中,滴加足量的_____. | 固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液. | 固体中一定含有_____, 一定不含Fe2O3. |
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是_____.并设计如下实验方案继续验证.
(1)②中固体溶解时放出大量热,由此可以判断固体中一定含有_____.
(2)③中反应的化学方程式是_____.
乙同学对滤渣B又进行探究.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | _____ | 固体中一定含有CaCO3 和Fe2O3. |
丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定.丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,滤渣C的质量为1.0g.
综合上述实验及所给数据,久置固体的成分是_____.
【答案】甲同学的方案:稀盐酸 Fe
乙同学理由:氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色。
(1)CaO
(2)Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH
对滤渣B的探究
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取滤渣B于试管中,加入适量稀盐酸。 | ①固体减少,有气泡冒出,溶液变为黄色。 |
【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【解析】
[实验探究]
取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,固体中一定含有铁,不一定不含Fe2O3,因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色。故答案为:稀盐酸;Fe;氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色。
(1)氧化钙与水反应放热,故②中固体溶解时放出大量热,由此可以判断固体中一定含有CaO。
(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,滤液A中一定有氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,③中反应的方程式为:Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH。
对滤渣B的探究:
取滤渣B于试管中,加入适量稀盐酸,固体减少,有气泡冒出,溶液变为黄色;
将生成的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊;固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。
[实验结论]
综合上述实验及所给数据,久置固体的成分是:Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
【题目】现有25g石灰石样品,请按下面要求计算
(1)25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2(杂质不溶于酸,且不与酸反应),请计算该样品的纯度(CaCO3的质量分数)是多少?_____
(2)若将25g样品平均分成两份,分别加工成块状和粉末状,将两份样品分别放入锥形瓶中,同时加入相同体积,相同浓度的足量稀盐酸充分反应,请在图象上画出块状样品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。_____
(3)若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧,有关物质质量反应时间的变化如表所示:
时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
CO2质量/g | 2.2 | 4.4 | 6.6 | 8.8 | 8.8 |
剩余固体质量/g | 22.8 | 20.6 | m | 16.2 | 16.2 |
则m=_____,t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____(填化学式)