题目内容
【题目】（1）探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图。
①图1甲中反应现象是 ，其反应的化学方程式为 ；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于 （填物质类别）；
（2）认识金属的制备:工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶铁反应的化学方程式为 ；
（3）从废液中回收金属：某工厂排放的废液中含有Zn(NO3) 2和AgNO3，为回收金属银Ag，设计了下列方案：
①加入过量锌的目的是 。
写出Zn与AgNO3反应的化学方程式 。
②C中含有的溶质成分
【答案】（1）①铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质，3Fe+2O2 
Fe3O4 ②Al Fe H Cu③盐（2）Fe2O3 +3CO
2Fe+3CO2（3）①完全置换出银；Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2②Zn(NO3)2
【解析】
试题分析：图1甲中反应现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质，其反应的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4；图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是Al Fe H Cu；依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于盐，因为金属能够和盐发生金属的置换反应；一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶铁反应的化学方程式为Fe2O3 +3CO 高温 2Fe+3CO2；加入过量锌的目的是完全置换出银。Zn与AgNO3反应的化学方程Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。C中含有的溶质成分Zn(NO3)2，因为锌过量，所以银被完全置换。
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