题目内容
【题目】根据如图所示实验，回答问题． 
（1）装置A中，正极与负极产生气体的体积比为 ．
（2）装置B中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧， ．
（3）装置C中，现象（填数字序号，下同）说明铜片能够导热；，对比现象 ， 说明物质燃烧需要与氧气接触与氧气接触．
【答案】
（1）1：2
（2）火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
（3）①处白磷燃烧；①②
【解析】解：（1）水在通电条件下能分解成氢气和氧气，在电源正极一端产生氧气、电源负极一端产生氢气，且氧气与氢气的体积比约为1：2； 所以答案是：1：2；（2）铁丝可以在氧气中剧烈燃烧，燃烧时火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；黑色固体为四氧化三铁；
所以答案是：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；（3）①处铜片传导烧杯中热水的热量使置于铜片上的白磷的温度达到其着火点，并且在其周围有氧气，白磷燃烧；故填：①处白磷燃烧；
②处的白磷的温度也达到了其着火点，但由于处于水中而不能与氧气接触，因此没有燃烧；①②对比，可判断燃烧需要有氧气的支持，没有氧气时即使温度达到可燃物的着火点，可燃物也不能燃烧；
所以答案是：①②；
【考点精析】本题主要考查了氧气的化学性质和电解水实验的相关知识点，需要掌握氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸；电解水的实验：A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑才能正确解答此题．
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