Question

【题目】26g黄铜（Cu﹣Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克．求：
（1）黄铜中铜的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：氢气的质量=26g+100g﹣125.8g=0.2g．

设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．

Zn+	H2SO4	=	ZnSO4+	H2↑
65			161	2
x			y	0.2g

x=6.5g

y=16.1g

黄铜中铜的质量分数： ×100%=75%

答：黄铜中铜的质量分数为75%

（2）解：反应后所得溶液中溶质质量分数： ×100%=15.1%

答：反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%

【解析】（1）烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后根据 ×100%求出黄铜中铜的质量分数．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%，溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，反应后所得溶液的质量可用锌的质量+稀硫酸的质量﹣氢气的质量算出．