题目内容
【题目】有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba（OH）2溶液②K2SO4溶液③KCl溶液④FeCl3溶液，不用其它任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是（ ）
A.④①②③
B.②③①④
C.④②①③
D.③②④①
【答案】A
【解析】解：观察五种溶液，黄色的是氯化铁溶液，首先鉴别出④氯化铁，然后将氯化铁加入剩余的四种溶液中，生成红褐色沉淀的是氢氧化钡溶液，鉴别出①氢氧化钡，然后再将氢氧化钡滴入剩余的三种溶液中，生成白色沉淀是硫酸钾溶液，鉴别出②硫酸钾无现象的是④氯化钾溶液，所以鉴别的顺序是④①②③；
故选A．
【题目】要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：
【查阅资料】①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体．
②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水．
③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色．
（1）【猜想与假设】猜想1：固体成分是氧化铁；
猜想2：固体成分是四氧化三铁；
猜想3： ．
（2）【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X．当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却．
取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解．将所得溶液分成甲、乙两份进行实验．
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
a | 向甲溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
b | 向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液的紫红色不消失 |
【结论与反思】①由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是 ， 因此，猜想（填“1”或“2”或“3”）是正确的．
②FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为 ．
③上述实验（填“a”或“b”）是多余的，因为 ．
（3）【总结与提升】①若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为 ．
②CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ．
③华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到 ， 就不能确定哪个猜想是正确的．所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g．通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是 ．
