题目内容
【题目】关于一氧化碳的说法正确的是（ ）
A.CO中碳元素与氧元素的质量比为3：4
B.CO分子中含有一个氧原子
C.一氧化碳中碳元素的化合价是+4价
D.一氧化碳溶于水后的溶液pH值小于7
【答案】A
【解析】解：A、一氧化碳中碳、氧元素质量比为12；16=3：4，正确； B、1个CO分子中含有一个氧原子，错误；
C、一氧化碳中碳元素的化合价是+2价，错误；
D、一氧化碳溶于水后的溶液pH值不小于7，错误；
故选A
【考点精析】根据题目的已知条件，利用一氧化碳的物理性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水．
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
【题目】某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．
（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③（写操作名称），④计算产率．
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、（写仪器名称），其中玻璃棒的作用是 ．
（3）【提出猜想】甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐（Mg2+）和硫酸盐（SO42﹣）等可溶性杂质．
②一些物质的溶解性表
阳离子 阴离子 | OH﹣ | CL﹣ |
|
|
Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 不 |
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．
③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；
MgCO3 ， BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．
【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．
（4）【实验结论】该盐含有可溶性杂质 ．
（5）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：
①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是 ．
②过量Na2CO3溶液用来除离子（填离子序号）．