题目内容
（2011?呼伦贝尔）食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越大，溶液酸性越强．
（1）在常温下，3%的食醋的pH
（2）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请你选择两种不同类别的物质填写在后面的横线上
（1）在常温下，3%的食醋的pH
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是加水稀释
加水稀释
；（2）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请你选择两种不同类别的物质填写在后面的横线上
碳酸钠、铝、氢氧化钙等
碳酸钠、铝、氢氧化钙等
．分析：（1）对于酸性溶液来说PH越大酸性越弱，溶质质量分数越大酸性越强．
（2）利用生活常识结合酸的共性对题目进行分析即可．
（2）利用生活常识结合酸的共性对题目进行分析即可．
解答：解：（1）酸性溶液溶质质量分数越大酸性越强，所以减低酸性应对溶液进行稀释，由于酸的PH值是越大酸性越弱所以3%的食醋的pH 大于4%的食醋的pH；
故答案为：大于，加水稀释（加入更低浓度的醋酸溶液、加热蒸发等．）
（2）生活中的物质中碳酸盐、金属都可与酸反应，因此也会与醋酸反应．
故答案为：碳酸钠、铝、氢氧化钙等．
故答案为：大于，加水稀释（加入更低浓度的醋酸溶液、加热蒸发等．）
（2）生活中的物质中碳酸盐、金属都可与酸反应，因此也会与醋酸反应．
故答案为：碳酸钠、铝、氢氧化钙等．
点评：此题是一道生活实际考查题，解题的关键是能对酸性的PH特点以及改变酸性的方法的掌握．
练习册系列答案
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