题目内容
某同学做了如图所示实验:已知所用的三种溶液中溶质质量分数均为20%.且第二次和第三次所加物质最后都没有剩余.请回答下列问题:
(1)写出产生蓝色沉淀的化学方程式
(2)根据已知条件求第三次实验中生成沉淀的质量(X)的比例式
(3)第三次加入的氢氧化钠溶液质量n的数值是
(4)将第三次反应后的固态混合物过滤,向滤液中加入11.8g水,所得溶液中溶质的质量分数为
(5)若用98%的浓硫酸配置上述实验所需的稀硫酸,则应向需要的浓硫酸中加入水的质量是
(1)写出产生蓝色沉淀的化学方程式
(2)根据已知条件求第三次实验中生成沉淀的质量(X)的比例式
(3)第三次加入的氢氧化钠溶液质量n的数值是
(4)将第三次反应后的固态混合物过滤,向滤液中加入11.8g水,所得溶液中溶质的质量分数为
(5)若用98%的浓硫酸配置上述实验所需的稀硫酸,则应向需要的浓硫酸中加入水的质量是
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
稀硫酸的质量 | m | m | m |
滴加氢氧化钠溶液的质量(g) | 60 | 100 | n |
滴加硫酸铜溶液的质量(g) | 40 | 40 | 80 |
实验现象 | 无明显现象 | 产生蓝色沉淀 | 产生蓝色沉淀 |
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)
分析:(1)由实验现象可知,氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠,根据化学方程式的要求正确书写;
(2)根据耗硫酸铜质量,利用化学方程式求第三次实验中生成沉淀的质量(X)的比例式;
(3)根据第二次和第三次所加物质最后都没有剩余,利用题中信息解答;
(4)根据溶质质量分数的公式解答;
(5)根据稀释前后溶质的质量不变分析
(2)根据耗硫酸铜质量,利用化学方程式求第三次实验中生成沉淀的质量(X)的比例式;
(3)根据第二次和第三次所加物质最后都没有剩余,利用题中信息解答;
(4)根据溶质质量分数的公式解答;
(5)根据稀释前后溶质的质量不变分析
解答:解:
(1)氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠,产生蓝色沉淀的化学方程式为:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(2)设第三次实验中生成沉淀的质量为x,消耗氢氧化钠的质量为y,生成硫酸钠的质量为z,消耗硫酸铜质量为:80g×20%=16g,
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 160 98 142
y 16g x z
=
z=14.2g
=
x=9.8g
=
y=8g
消耗氢氧化钠溶液的质量为:
=40g
(3)80g硫酸铜溶液消耗40g氢氧化钠溶液,由于第二次和第三次所加物质最后都没有剩余,40g硫酸铜溶液消耗20g氢氧化钠溶液,第三次加入的氢氧化钠溶液质量n的数值是60g+20g+40g=120g
(4)由于第二次和第三次所加物质最后都没有剩余,40g硫酸铜溶液消耗20g氢氧化钠溶液,第二次中与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g,
设消耗稀硫酸的质量为w,生成硫酸钠的质量为m
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
80 98 142
80g×20% w×20% m
=
w=98g
=
m=28.4g
第三次反应后的固态混合物过滤,向滤液中加入11.8g水,所得溶液中溶质的质量分数为:
×100%=14.2%
(5)设需要98%的浓硫酸的质量为M,得:
M×98%=98g×20%
M=20g
用98%的浓硫酸配置上述实验所需的稀硫酸,则应向需要的浓硫酸中加入水的质量是98g-20g=78g
答案:
(1)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)
=
(3)120
(4)14.2%
(5)78g
(1)氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠,产生蓝色沉淀的化学方程式为:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(2)设第三次实验中生成沉淀的质量为x,消耗氢氧化钠的质量为y,生成硫酸钠的质量为z,消耗硫酸铜质量为:80g×20%=16g,
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 160 98 142
y 16g x z
160 |
142 |
16g |
z |
z=14.2g
160 |
98 |
16g |
x |
x=9.8g
80 |
160 |
y |
16g |
消耗氢氧化钠溶液的质量为:
8g |
20% |
(3)80g硫酸铜溶液消耗40g氢氧化钠溶液,由于第二次和第三次所加物质最后都没有剩余,40g硫酸铜溶液消耗20g氢氧化钠溶液,第三次加入的氢氧化钠溶液质量n的数值是60g+20g+40g=120g
(4)由于第二次和第三次所加物质最后都没有剩余,40g硫酸铜溶液消耗20g氢氧化钠溶液,第二次中与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g,
设消耗稀硫酸的质量为w,生成硫酸钠的质量为m
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
80 98 142
80g×20% w×20% m
80 |
98 |
80g×20% |
w×20% |
w=98g
80 |
142 |
80g×20% |
m |
m=28.4g
第三次反应后的固态混合物过滤,向滤液中加入11.8g水,所得溶液中溶质的质量分数为:
14.2g+28.4g |
12og+80g+98g-9.8g+11.8g |
(5)设需要98%的浓硫酸的质量为M,得:
M×98%=98g×20%
M=20g
用98%的浓硫酸配置上述实验所需的稀硫酸,则应向需要的浓硫酸中加入水的质量是98g-20g=78g
答案:
(1)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)
160 |
98 |
16g |
x |
(3)120
(4)14.2%
(5)78g
点评:本题难度很大,即考查了化学方程式的书写,有考查了根据化学方程式的计算、反应后溶液中溶质质量分数的计算、稀释问题等,需逐步分析细心解答.
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