题目内容
【题目】石歧同学为探究实验室制取二氧化碳后废液的成分，做了如下实验：
请回答下列问题：
（1）写出实验一发生反应的化学方程式：__________；
（2）根据已知条件，列出实验一参加反应的碳酸钾质量(x)的比例式_____；
（3）制取二氧化碳所用的大理石纯度为 80%，石歧取用的大理石质量为_____；
（4）实验室配制石歧所用的稀盐酸，需 36.5%的浓盐酸的质量为_____；
（5）若向反应后的溶液 B 中加入 14.4g 水，所得溶液中溶质的质量分数为_____；
（6）若将溶液 B 用于浇花，补充植物的钾元素相当于_________g 硫酸钾。
【答案】
12.5g 40g 7.45% 34.8g
【解析】
实验一溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量：200g+50g-247.8g=2.2g，实验二减少的质量为生成二氧化碳的质量：247.8g+150g-395.6g=2.2g，可知实验二中50g碳酸钾溶液和盐酸反应，所以100g碳酸钾和氯化钙反应生成的碳酸钙即大理石中碳酸钙的质量，从而求出参加反应的氯化氢的质量，根据质量守恒定律可知溶液B中氯化钾的质量。
（1）实验一是碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式：；
（2）实验一溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量：200g+50g-247.8g=2.2g，设参加反应碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，则：
x=6.9g，
y=7.45g，
（3）实验二减少的质量为生成二氧化碳的质量：247.8g+150g-395.6g=2.2g，所以第二次实验中与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为150g-50g=100g，设生成碳酸钙的质量为z，
z=10g，
石歧取用的大理石质量为10g
80%=12.5g，
（4）设参见反应氯化氢的质量为m，生成氯化钾的质量为n，根据质量守恒定律可得：
m=14.6g，
n=29.8g，
需要36.5%的浓盐酸的质量为14.6g36.5%=40g，
（5）若向反应后的溶液 B 中加入 14.4g 水，所得溶液中溶质的质量分数为
；
（6）设需要硫酸钾的质量为a，
a=34.8g。
