Question

为测定某纯碱（Na₂CO₃）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量为______；B点对应溶液中所含的溶质有______．
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）欲知A点产生气体的质量，须知反应物的质量和反应后的物质质量，因产生的气体全部逸出，所以A点产生气体的质量就是反应物的质量和反应后的物质质量之差；因为到A点时已完全反应，故B点时盐酸有剩余，故B点时，烧杯内溶液中的溶质是NaCl和HCl；
（2）欲求试样中碳酸钠的质量分数，须知碳酸钠的质量和总质量，由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成的二氧化碳的质量，可求出碳酸钠的质量，则根据碳酸钠的质量可求出试样中碳酸钠的质量分数．
解答：解：（1）由题意可知反应时产生的气体全部逸出，由图象可知A点时正好完全反应，故A点时产生气体的质量为反应物的总质量减去反应后各物质的总质量，因此A点产生气体的质量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g．因为B点时盐酸有剩余，故B点时烧杯内溶液中的溶质是反应生成的NaCl原有的氯化钠和和过量的盐酸．
（2）解：设6g试样中Na₂CO₃质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g

x=5.3g
试样中Na₂CO₃的质量分数为：
×100%=88.3%
故答案为：（1）2.2g；NaCl和HCl；（2）答：试样中Na₂CO₃的质量分数为88.3%
点评：本题主要检测学生对判定完全反应的方法的掌握，要求学生能正确判断完全反应，并根据已知条件计算质量分数；