题目内容
【题目】某化学探究活动小组欲用实验制得的一氧化碳（其中混有水蒸气和二氧化碳）来测定赤铁矿中氧化铁的含量，设计了如图所示的实验装置（其中无水硫酸铜遇水能由白色变为蓝色，碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物）． 
请按要求回答下列问题：
（1）D装置作用是证明进入E装置的气体中无水蒸气，则B装置的作用是；G装置的作用是 ．
（2）E装置中发生反应的化学方程式为 ， 小峰同学通过称量F装置反应前、后的质量来计算，若按这一方案进行实验，则还缺少的一个数据是 ．
（3）如将A、B装置连接在D、E之间，并记录小峰同学所需的数据，则计算出氧化铁的含量（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（4）请你指出探究活动小组设计的这个实验方案的明显不足之处： ．
【答案】
（1）检验二氧化碳是否完全除净；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置F造成误差
（2）Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2；赤铁矿样品的质量
（3）偏大
（4）缺少尾气处理装置
【解析】解：（1）A中的氢氧化钠溶液可以除去混合气体中的二氧化碳，则装置B中的澄清的石灰水是用来检验二氧化碳是否完全除净；G中的碱石灰是为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置F造成误差；故填：检验二氧化碳是否完全除净；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置F造成误差；（2）工业常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；通过称量F装置反应前、后的质量差就是生成二氧化碳的质量，利用化学方程式，根据二氧化碳的质量计算出氧化铁的质量，要想计算出赤铁矿中氧化铁的含量还必须要知道赤铁矿样品的质量； 所以答案是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；赤铁矿样品的质量；（3）如将A、B装置连接在D、E之间，就没有将气体中混有的水蒸气完全除去，造成装置F中增重的质量偏大，则计算出氧化铁的含量偏大；故填：偏大；（4）反应后的尾气中含有有毒的一氧化碳气体，不能直接排放到空气中，要进行尾气的处理，以防造成空气污染；故填：缺少尾气处理装置．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用一氧化碳还原氧化铁和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
