题目内容
【题目】将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．根据实验事实绘制如图所示曲线．其中说法正确的是（ ） 
A.a至b段有蓝色沉淀生成
B.a至c段硫酸钠质量不断增大
C.c至d段，溶液pH不断减小
D.c点比a点所含的溶质种类多
【答案】B
【解析】解：A、a至b时，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，蓝色没有沉淀生成，该选项说法不正确； B、a至b时，反应生成硫酸钠，b至c时，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此a至c段硫酸钠质量不断增大，该选项说法正确；
C、c至d段是硫酸和硫酸铜完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，pH不断升高，该选项说法不正确；
D、a点时溶液中的溶质是硫酸和硫酸铜，c点时溶液中的溶质是硫酸钠，因此c点比a点所含的溶质种类少，该选项说法不正确．
故选：B．
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【题目】有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是 ．
A.空气的组成
B.质量守恒定律
C.水的组成
D.酸碱指示剂
（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的 是 （填标号）．
A.蔗糖和水
B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C.氯化钡溶液和稀硫酸
（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示． ①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 ．
②该反应的化学方程式为 ．
③参加反应的氧气质量为g．
（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）． 查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①2Mg+O2 
2MgO； ②3Mg+N2 Mg3N2； ③2Mg+CO2 2MgO+C
④Mg+H2O MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图2所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）．回答下列问题：
①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是（填装置序号）．D装置中发生反应的化学方程式为 ．
②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？ ．
③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：
实验操作和实验现象 | 实验结论 |
产物中含有氮化镁 |
④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释 ．
