题目内容

有一碳酸钙和氧化钙组成的混合物，测得其中钙元素的质量分数为57.2％，取混合物7.0g，高温煅烧，冷却后将固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)₂．则生成的Ca(OH)₂质量为

A.
3.7g
B.
7.4g
C.
14.8g
D.
22.2g

B
解析：
根据钙元素质量守恒求解．

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30、碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．
【提出问题】白色固体的成分是什么？
I组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物．
【实验验证】（请你写出实验的步骤和现象）：

取试样于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生

．
【实验结论】白色固体的成分是CaCO₃和CaO的混合物．
II组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙．
【设计方案】取试样于试管中，加入少量水，再通入二氧化碳，变浑浊．
II组的方案是否正确？请说明理由．

不正确，因为生成的碳酸钙微溶于水，不通入CO₂也会有浑浊现象产生

30、碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．
两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．
[提出问题]白色固体的成分是什么？
（1）Ⅰ组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物．
[实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）

先取样放入试管中，加少量水，用手触摸试管外壁，有热的感觉；再取样放入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生

．
[实验结论]白色固体的成分是CaCO₃和CaO的混合物．
（2）Ⅱ组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙．
[设计方案]取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．
Ⅱ组的方案正确吗？

CaO与水反应生成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂是一种微溶物质现象也是浑浊

．
（3）Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、

后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…“吸收剂”宜选用

，该方案中还需补充的步骤是

称量吸收二氧化碳后吸收剂的质量

（2012?门头沟区二模）现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如下图所示的实验．

请回答：
（1）操作2的名称是

．
（2）根据实验可以确定白色沉淀是

；操作3完成后的溶液中一定含有的溶质是

；
（3）原固体粉末中一定含有

，它的可能组成有哪几组

Na₂CO₃、CaCO₃；Na₂CO₃、CaO；Na₂CO₃、CaCO₃、CaO

Na₂CO₃、CaCO₃；Na₂CO₃、CaO；Na₂CO₃、CaCO₃、CaO

（组之间用“；”隔开）．
（4）小明各取CaCO₃、CaO、Na₂CO₃粉末倒入试管，重复以上实验，却与以上现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因

加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生气泡（或没有气泡产生）；由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入盐酸时，由于盐酸与氢氧化钠反应，如果碳酸钠没有过量时，加入盐酸后不会产生气泡，如果碳酸钠过量时，加入盐酸先与氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应，所以反应一段时间后再产生气泡．

加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生气泡（或没有气泡产生）；由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入盐酸时，由于盐酸与氢氧化钠反应，如果碳酸钠没有过量时，加入盐酸后不会产生气泡，如果碳酸钠过量时，加入盐酸先与氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应，所以反应一段时间后再产生气泡．

（2005?阜新）取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙．不考虑其他杂质）．放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后．放置冷却．
某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此项研究．
（1）根据你的知识和经验提出假设：残留固体可能组成为

CaO或CaO和CaCO₃

CaO或CaO和CaCO₃

：
（2）请你设计实验验证假设：

步骤和方法	现象	结论
取一支试管装少量残留固体．加足置的水，振荡、取一支试管装少量残留固体．加足置的水，振荡、	若残留固体全部溶解若有不溶物若残留固体全部溶解若有不溶物	残留固体只有氧化钙；残留固体由氧化钙和碳酸钙组成．残留固体只有氧化钙；残留固体由氧化钙和碳酸钙组成．

有下列四组物质，每组中都有一种与其它物质所属类别不同，请在题后的横线上写出这种物质的化学式和所属的类别：
（1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水

；
（2）氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银

；
（3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁

；
（4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜