Question

【题目】过碳酸钠(2Na2CO33H2O2 ， 相对分子质量为314)是一种很好的消毒剂和供氧剂，常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域。
Ⅰ.制备过碳酸钠
【查阅资料】过碳酸钠难溶于异丙醇，可浴于水，易发生反应：
2Na2CO33H2O2 =2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠与碳酸钙一样也能与盐酸反应放出二氧化碳。
【制备流程】

（1）操作X是；
（2）流程中结晶在常温下进行，原因是；
（3）为提高产品的纯度，碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是 ， 洗涤固体时，选用的最佳试剂是。
（4）II．神奇的“氧立得”
小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器，其中有A、B两包固体，B包为黑色固体粉未，经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠。将A包、B包药品分别放入机器，就可以制得氧气。为探究A包固体的纯度，设计了如下图所示实验装置

【实验步骤】
①检查装置气密性；
②称取2.2gA包药品和少许B包药品，并全部装入烧瓶内；
③按图搭好装置；④现将橡胶管插入量筒底部；
⑤打开分液漏斗；⑥待反应停止后，保持橡胶管口在量筒底部；
⑦等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽，读取量筒读数为220mL；
⑧数据处理。[氧气在实验条件下密度为1.43g/L]
【问题讨论】
B固体成分为(填化学式)，实验时烧瓶内可观察到的现象是
（5）如果将步骤④和⑤对调，实验结果将（选填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由题是；
（6）证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是；
（7）此样品中过磺酸钠的质量分数为。

Answer 1

【答案】
（1）过滤
（2）防止过氧化氢分解
（3）106：51,异丙醇
（4）MnO2,有气泡、放热（任意一点即可）
（5）偏小,未将生成的气体全部收集
（6）加入稀盐酸,有气泡产生
（7）93.5%
【解析】Ⅰ.制备过碳酸钠。
(1)操作X是过滤。(2)流程中结晶在常温下进行，原因是防止过氧化氢分解。(3)为提高产品的纯度，碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是106：51。洗涤固体时，选用的最佳试剂是异丙醇。
II．神奇的“氧立得”。
【问题讨论】(4)B固体成分MnO2 ，实验时烧瓶内可观察到的现象是. 有气泡、放热。
(5)如果将步骤④和⑤对调，实验结果将偏小，理由是没有将生成的气体全部收集。
(6)证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是加入稀盐酸，有气泡产生。(7)此样品中过碳酸钠的质量分数为∶

生成氧气质量为∶0.220L×1.43g/L＝0.32g.
设过氧化氢的质量为x

		2H2O2 2H2O＋	O2↑
		68	32
		x	0.32g

x=0.68g
设生成0.68g过氧化氢，需过碳酸钠的质量为y

2Na2CO33H2O2 =2Na2CO3+3H2O2

314 102

y 0.68g

y＝2.1g. 此样品中过碳酸钠的质量分数为∶ ×100％＝93.5%.

【考点精析】解答此题的关键在于理解过滤操作的注意事项的相关知识，掌握过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损，以及对催化剂的特点与催化作用的理解，了解催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用．