题目内容
【题目】从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验。请你按照以上四个步骤，完成以下实验设计，根据下图回答问题：
(1)在实验室中用过氧化氢(H2O2)制取氧气。
［明确实验目的］：用过氧化氢在实验室里制取氧气。
［收集有关资料］：过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的文字表达式为：_________。
［设计合理方案］：发生装置选用______(填序号，下同)，收集装置选用______。［进行科学实验］
(2)在实验室中，可以用加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰固体混合物制取氧气。
［明确实验目的］：__________。
［收集有关资料］：氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体，且二氧化锰在反应中起______。
［设计合理方案］：发生装置选用________，若选用D收集装置收集氧气，你验证集气瓶中是否已收集满的方法是_____。
(3)甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集纯净的甲烷应选择的装置组合是_______。
【答案】过氧化氢
水+氧气 A C或D 用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气 催化作用 B 用一根带火星的木条平放在集气瓶口，观察是否复燃 BC
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢
水+氧气；过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以发生装置选用A ，收集装置选用C或D；
（2）本实验的目的是：用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，起催化作用；氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选用B ，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验满的方法是：用一根带火星的木条平放在集气瓶口，观察是否复燃；
（3）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，发生装置可选用B，甲烷难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的氧气纯度较高，收集装置选用C，所以实验室制取并收集纯净的甲烷应选择的装置组合是BC。
备战中考寒假系列答案
【题目】为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下：
锌 | 铜 | 铬 | 铜 | |
稀硫酸的质量分数 | 5% | 5% | 15% | 15% |
反应现象 | 少量气泡 | 无现象 | 许多气泡 | 无现象 |
【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有____________性；
(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式是______________________________________；该反应属于________________(填基本反应类型)反应；
(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢；
(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是______(填序号)。
A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能
