题目内容
金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
| X盐溶液 | Y盐溶液 | Z盐溶液 |
Ni | 无 | 无 | 有 |
Mn | 无 | 有 | 有 |
A.X Mn Y Ni Z B.Z Ni Y Mn X
C.Z Mn Y Ni X D.X Mn Ni Y Z
A
解析试题分析:根据金属与盐溶液反应的情况,判断金属的活动性。根据题意,①Ni与X盐溶液和Y盐溶液不反应,而能与Z盐溶液反应,说明Ni的活动性比X、Y弱,比Z强;②Mn与X盐溶液不反应,而能与Y盐溶液和Z盐溶液反应,说明Mn的活动性比X弱,比Y、Z强,故它们的金属活动性由强到弱的顺序为X>Mn>Y>Ni>Z。故选A
考点:金属活动性顺序及其应用
点评:理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用,是解答这类题的关键,即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
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练习册系列答案
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(1)据下图中的实验现象判断,稀硫酸里a、b、c、d四种金属中,位于氢后面的金属是
(2)将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如右表所示.则它们的金属活动性由强到弱的顺序为(
X盐溶液 | Y盐溶液 | Z盐溶液 | |
Ni | 无 | 无 | 有 |
Mn | 无 | 有 | 有 |
B.Z Ni Y Mn X
C.X Mn Y Ni Z
D.X Mn Ni Y Z
(3)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越靠后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越易被还原.请你写出下列用金属氧化物制取金属的化学方程式:
①金属氧化物加热分解:
②用碳还原金属氧化物:
(4)查阅资料:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、
稀硫酸反应,但可以与浓硫酸在加热时发生反应,其反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)?CuSO4+SO2↑+2H2O
反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体.若用该方法制取硫酸铜,应用
(5)请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为主要原料制取硫酸铜的方法.(用化学方程式表示)
(6)向12.8g铜中加入40g浓硫酸溶液,恰好完全反应,计算生成SO2的质量(方程式见上)和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数.
7、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示.
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(2012?临沂模拟)金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示.
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