题目内容
【题目】用图1所示实验装置测定空气中氧气含量，图2是实验过程中广口瓶内压强变化曲线。下列说法错误的是
A.图1中发生反应的化学方程式为：4P+5O2
2P2O5
B.图2中BC段气压变化的原因是烧杯中水进入广 口瓶
C.图2中CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗
D.实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2，计算空气中氧气体积分数的表达式为：
×100%
【答案】B
【解析】
红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
A. 图1中发生反应是红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2
2P2O5，故A正确；
B、图2中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，导致气体膨胀，气压增大，故B不正确；
C、图2中CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗，广口瓶内压强逐渐减小，故C正确；
D、实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2，则广口瓶内氧气体积为
，氧气的体积分数为：
×100%，故D正确。故选B。
【题目】如表是Na2CO3、NaCl的溶解度。
温度 | Na2CO3 | NaCl |
20℃ | 21.8g | 36.0g |
30℃ | 39.7g | 36.3g |
20℃时，向2只盛有100g水的烧杯中，分别加入30g两种固体，充分溶解。下列说法正确的是（ ）
A. 烧杯①中溶质与溶剂的质量比为3：10
B. 烧杯②中溶质的质量分数为30%
C. 烧杯①中溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
D. 烧杯①②中溶液升温至30℃（忽略水的蒸发），溶液质量①＝②
【题目】在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2可用来制备碳酸氢钠（NaHCO3），发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3。由于溶解度不同，饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。
Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线
（提出问题）影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？
（猜想与假设）碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。
（进行实验）实验装置如下图所示。每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程度，记录时间，用于判断碳酸氢钠晶体的产生速率。部分实验记录如下表所示。
序号 | 温度 | 试管内径 | CO2流速 （个/秒） | 产生不同现象的时间 | ||
字迹变淡 | 字迹模糊 | 字迹消失 | ||||
① | 25 | 10 mm | 5-8 | 517＂ | 719＂ | 817＂ |
② | 32 | 10 mm | 5-8 | 350＂ | 409＂ | 428＂ |
③ | 40 | 10 mm | 5-8 | 348＂ | 406＂ | 418＂ |
④ | 25 | 14 mm | 5-8 | 636＂ | 738＂ | 828＂ |
⑤ | 25 | 25 mm | 5-8 | X | 943＂ | 1022＂ |
⑥ | 25 | 10 mm | 10-13 | 502＂ | 640＂ | 758＂ |
⑦ | 25 | 10 mm | 2-5 | 540＂ | 1045＂ | 1236＂ |
（解释与结论）
（1）由上述溶解度曲线图可获得的信息有________（写出一条即可）。
（2）锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸（H2SO4）反应来制二氧化碳。除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠（Na2SO4）生成，该反应的化学方程式为________。
（3）实验①④⑤研究的影响因素是________。
（4）表中X应该是________。
A 605＂ B 845＂ C 955＂
（5）通过对数据的观察和分析，小明认为“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”，得到该结论的依据是________（填实验序号）。
（6）结合实验①②③，可得出的结论是_________。
（7）若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有________。