题目内容

【题目】葡萄糖在人体内充分氧化，并释放能量，化学方程式为：C6H12O6+6O2 6CO2+6X。下列有关说法正确的是（）

A.葡萄糖是有机化合物

B.X的化学式是H2

C.葡萄糖中氢元素的质量分数最大

D.葡萄糖中C，H，O三种元素的质量比是1：2：1

【答案】A

【解析】

A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故符合题意；

B、根据质量守恒定律化学反应前原子的种类和数目不变，推断X的化学为：H2O，故不符合题意；

C、根据葡萄糖中碳氢氧元素的质量比为：(6×12):12：(6×16)=6:1:8，故氧元素质量分数最大，故不符合题意；

D、葡萄糖中C，H，O三种元素的质量比是(6×12):12：(6×16)=6:1:8，故不符合题意；

故答案为：A

练习册系列答案
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【题目】（1）上海世博会中国馆——“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的，其中钢筋的主要成分是_______________（填化学式），其主要成分在氧气中燃烧的化学方程式是________________，该反应的反应类型是_________________________。

（2）世博会的主题是“城市，让生活更美好”下列做法符合这一主题的是_______

A使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染

B将废弃塑料集中到野外焚烧

C加高烟囱，减少二氧化硫的排放

D开发风能等新能源，减少使用化石燃料

【题目】实验室中常用3%﹣5%的 NaHCO3溶液来进行浓硫酸的事故处理烧杯中有100g NaHCO3溶液，为测定其溶质质量分数，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，测得反应后比反应前物质总质量减少3.3g。请计算：

（1）碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数____。（写出计算过程）

（2）将上述100g NaHCO3溶液稀释成溶质质量分数为3%的溶液，需加水_____g。

【题目】一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为

A. 70% B. 50% C. 30% D. 10%

【题目】某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的______________；

（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是_____________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______________；

（3）B中发生反应的化学方程式为__________________________ ；

（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是___________；

A 反应前加入稀酸的体积 B 反应前加入稀酸的质量分数

C 实验前反应装置中空气的体积 D 实验条件下氢气的密度

（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为______________；

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_____________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

下列有关化学方程式的书写及基本反应类型不正确的是

A. 反应①：CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应

B. 合成NH3：N2+3H22NH3 化合反应

C. 反应③：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解反应

D. 反应②：CO2+NaCl+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl 复分解反应

【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是

A．该反应为化合反应

B．丙可能为该反应的催化剂

C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5

D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4

【题目】化学是一门以实验为基础的学科．请结合下列实验装置回答问题：

（1）写出图中所示实验仪器的名称：a_____；

（2）写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____；

（3）连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷在通氧气之后才能燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是_____；

（4）实验C中产生的CO2常含有氯化氢和水蒸气，小刘同学利用如图E、F装置除去杂质，得到纯净、干燥的CO2气体，E中饱和NaHCO3溶液的作用是_____。

【题目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

Ca(OH)2

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

NaOH

31

91

111

129

313

336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是__________（填“A”或“B”）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有__________（填序号）。

①蒸发水；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤加入氢氧化钙。

（3）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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