Question

11、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH  ②可能是Na₂CO₃③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验：
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na₂CO₃．
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．

不正确，两者混合物也可

．
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由．

不正确，碳酸钠也呈碱性

．
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有

碳酸钠

．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl₂试液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是

向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液

．
在小红所做的实验中，若把BaCl₂溶液换成Ba（OH）₂溶液是否可行？请简述理由．

Answer 1

分析：（1）碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
（2）氢氧化钠溶液呈碱性能使无色酚酞变成红色；碳酸钠虽属于盐类物质，但其溶液也呈碱性能使无色酚酞变红；
（3）碳酸钠溶液可以与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，而氢氧化钠与氯化钡因不符合复分解反应发生的条件而不能发生反应；氢氧化钡也能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠．

解答：解：（1）白色粉末滴加稀盐酸有气体生成，说明含有Na₂CO₃，但并不能证明只是Na₂CO₃，两者的混合物也可以产生气体；
故答案为：不正确，两者混合物也可；
（2）向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，说明溶液是碱性溶液，但Na₂CO₃溶液也显碱性，故不能确定白色粉末就是NaOH．
故答案为：不正确，碳酸钠也呈碱性；
（3）滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生，说明生成了Ba₂CO₃沉淀，可以判断白色粉末中含有Na₂CO₃，至沉淀不再产生后过滤出的滤液应滴酚酞（或石蕊）试液，如果滤液显碱性，说明白色粉末中还含有NaOH，不变色说明是纯净的Na₂CO₃粉末；
故答案为：碳酸钠；向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液；
若用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成了呈碱性的氢氧化钠，因此，反应后再滴入酚酞也不能证明原溶液中是否含有氢氧化钠；
故答案为：不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定．

点评：碳酸钠溶液呈碱性，可使无色酚酞变红；碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳、可与钙盐等形成沉淀，因此在鉴别物质时，碳酸钠常有特别作用．