Question

（2012?东营）纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D．

（1）参加反应的A物质的质量是

44g

．
（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是

C₃H₈+5O₂

点燃  .

3CO₂+4H₂O

．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，可求A参加反应的质量；由“132gC和72gD”，结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，可以求出二氧化碳中的碳元素的质量，水中氢元素的质量，即A中各元素的质量比；已知A的相对分子质量为44和元素组成，可写出A的化学式，然后完成该反应的化学方程式；③根据反应的特点和化学变化的实质判断．

解答：解：（1）由已知“将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132gC和72gD”，根据质量守恒定律，则可求A参加反应的质量为：132+72-160=44克；
（2）结合模型图可推测C为二氧化碳，D为水，则“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的质量为132g×

12

44

×100%=36克，水中氢元素的质量为72g×

2

18

×100%=8克；因为碳元素、氢元素都来自A，故A中各元素的质量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氢原子个数比为：

36

12

：

8

1

=3：8已知A的相对分子质量为44，则A的化学式为C₃H₈，故该反应的化学方程式是C₃H₈+5O₂

点燃  .

3CO₂+4H₂O
故答案为
（1）44g 
（2）C₃H₈+5O₂

点燃  .

3CO₂+4H₂O

点评：本题考查质量守恒定律的应用，原子个数比等于各元素的质量除以相对原子质量的比．