Question

室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（g）与时间（t）的关系图正确的是（　　）
[提示：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑]．

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：根据金属的活动性镁＞铝，镁与稀硫酸反应比铝剧烈，相同时间内镁与稀硫酸反应放出氢气质量大于铝；
根据金属与足酸酸反应放出氢气的质量=

金属化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，等质量的镁片和铝片与足量稀硫酸反应，所放出氢气的质量大小取决于两金属的化合价与相对原子质量的比；据此可判断等质量铝完全反应放出氢气质量大量镁片．

解答：解：由于金属镁的活动性大于铝，在相同时间内镁片所放出氢气的质量大于铝片；据此可判断图D错误；
假设两种金属的质量为m，则与足量稀硫酸完全反应放出氢气的质量分别为：
镁完全反应产生氢气的质量=

2

24

×m=

m

12

；
铝完全反应产生氢气的质量=

3

27

×m=

m

9

；
因为

m

12

＜

m

9

；所以等质量镁与硫酸完全反应所产生氢气质量小于铝；据此可判断图A、图B错误；
故选C．

点评：根据金属活动性可判断金属与酸反应的剧烈程度；根据金属与足量酸完全反应放出氢气质量可判断，等质量的金属完全反应放出氢气质量的大小；此类问题多由这两个方面进行判断．