题目内容
钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)
（1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图6的装置进行实验。
①装置A中发生反应的化学方程式是 。
②为充分吸收反应生成的CO2，装置B中应盛放的试剂是 浓溶液。
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：
【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；
【方法二】称量 得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量。
（2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，
(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
（3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。
| 方案 | 优点 |
| 甲组 | ① |
| 乙组 | ② |
（1）①
②NaOH 或KOH 、Ba（OH）2等 （合理得分）
③【方法二】反应前后B和C装置的总质量 （2）过滤
（3）①测量结果比较准确 或实验误差小 ②操作简单 或节约能源
或减少污染等 （合理得分）
解析本题是一道定量实验设计题，测定某种赤铁矿粉中Fe2O3的含量。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)。
甲组同学根据原理： 设计了如图6所示的实验装置，据此装置，可以有两种计算方法：一种是称量Fe的质量，即称量反应前后A装置的总质量，就可以计算出Fe2O3的含量；另一种是称量CO2的质量，即称量反应前后B和C装置的总质量，也能算出Fe2O3的含量；
问题一是用什么试剂才能完全吸收生成的CO2？因为Ca（OH）2的溶解度不大，所以吸收效果肯定不理想，故用Ca（OH）2的浓溶液不能给分。这样我们就会想到用NaOH 、KOH 、Ba（OH）2等浓溶液来吸收；这里要指出的是：如果用Ba（OH）2浓溶液来吸收，还可以称量反应后B中沉淀的质量。
问题二是为什么要设计C装置？这是很多同学想不到的，也体现了命题者的高超之处。因为未反应的CO从B中出来时，肯定会带出水蒸气，这部分水蒸气如果不计算在内，肯定会使测量结果偏低。此外要指出的是：千万不能称量气球的质量。
乙组同学根据原理：Fe2O3 + 3 H2SO4="= " Fe2（SO4）3 + 3 H2O 设计了另一种方案：称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应后过滤，遗憾的是乙组同学没有将沉淀洗涤、干燥后再称量，而是“立即称量”，这样得出的结果一定没有甲组准确。但他们与甲组比较，也有许多优点：如：操作简单；节约能源；减少污染等。
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钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要．甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定．（所取赤铁矿的质量为20克）
