钢铁产业是我国的支柱产业之一.选择优质炼铁原料十分重要.甲.乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定.(假设每步反应均能完全进行.赤铁矿粉中杂质性质稳定.既不溶于水也不参与反应) (1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉.采用如上图的装置进行实验.①装置A中发生反应的化学方程式是 .②为充分吸收反应生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe₂O₃的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)

（1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如上图的装置进行实验。
①装置A中发生反应的化学方程式是__________________。
②为充分吸收反应生成的CO₂，装置B中应盛放的试剂是___________浓溶液。
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe₂O₃的含量：
【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe₂O₃的含量；
【方法二】称量_________得出反应生成的CO₂质量，计算出Fe₂O₃的含量。
（2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，_________(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe₂O₃的含量。
（3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

（1）①3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂②NaOH（或KOH、Ba(OH)₂等合理得分）
③【方法二】反应前后B和C装置的总质量
（2）过滤
（3）①测量结果比较准确(或实验误差小)
②操作简单（或节约能源或减少污染等合理得分）

练习册系列答案

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钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要．甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe₂O₃的含量进行测定．（所取赤铁矿的质量为20克）
（1）在实验前开始加热应该先

，否则可能发生爆炸，实验结束后，应先

（选“停止加热”或“停止通一氧化碳）
（2）玻璃管中加热时发生的化学反应方程式为

，用这种方法炼得的铁与工业上也练出的生铁在组成上的最大区别是

．
（3）B中石灰水的目的是

．
（4）在C处放燃着的酒精灯的目的是

．
（5）充分反应后测定玻璃管中剩余物质的质量为15.2克，则由此可以求出赤铁矿中氧化铁的质量分数为

．

（1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图6的装置进行实验。
①装置A中发生反应的化学方程式是         。
②为充分吸收反应生成的CO₂，装置B中应盛放的试剂是     浓溶液。
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe₂O₃的含量：
【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe₂O₃的含量；
【方法二】称量         得出反应生成的CO₂质量，计算出Fe₂O₃的含量。
（2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，
       (填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe₂O₃的含量。
（3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

方案	优点
甲组	①
乙组	②

钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe₂O₃的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中的杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)

(1)甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图装置进行实验。

①装置A中发生反应的化学方程式是_______________________________。

②为充分吸收反应生成的CO₂，装置B中应盛放的试剂是浓__________溶液。

③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe₂O₃的含量。

方法一：称量反应前后装置A的总质量，计算出Fe₂O₃的含量。

方法二：称量_______，得出反应生成的CO₂的质量，计算出Fe₂O₃的含量。

(2)乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放入烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，_______(填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe₂O₃的含量。

(3)甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

钢铁产业是我国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe₂O₃的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)

（1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图6的装置进行实验。
①装置A中发生反应的化学方程式是         。
②为充分吸收反应生成的CO₂，装置B中应盛放的试剂是     浓溶液。
③可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe₂O₃的含量：
【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe₂O₃的含量；
【方法二】称量         得出反应生成的CO₂质量，计算出Fe₂O₃的含量。
（2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应，
       (填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe₂O₃的含量。
（3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。

方案	优点
甲组	①
乙组	②

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