题目内容

下图是电解水的示意图。关于电解水的下列说法中，不正确的是
A．此实验得出结论，水是由氢、氧两种元素组成
B．理论上若得到8 mL的氧气，可同时得到16 mL氢气
C．理论上若得到4 g氢气，可同时得到32 g氧气
D．与电源负极连接的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
D

试题分析：电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为4:32=1:8。故选D。
练习册系列答案
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如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列所获信息错误的是

A．在t2℃时，A、B两种物质的溶解度大小为A＞B
B．A、B两种物质的溶解度随温度的升高而增大
C．将t1℃时A、B两种物质的饱和溶液降温，A物质仍为饱和溶液
D．将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，无B析出
氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如图所示，下列从图中获取的信息中正确的是
A．两种物质溶解度都随温度升高而增大
B．45℃时两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．将50℃的硫酸钠饱和溶液降至20℃，始终没有晶体析出
D．20℃配制100g5%硫酸钠溶液，若量取水时俯视读数，则所得溶液的质量分数偏大
50℃的某硝酸钾饱和溶液冷却至20℃时，没有发生变化的是
A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数
(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是     (填字母序号)。
A．河水 B．自来水   C．矿泉水   D．蒸馏水
(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为    。
(3)水是重要的溶剂。
① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中，能用到的是     。
A．蒸发皿   B．玻璃棒   C．烧杯 D．量筒
② 20℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g水，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为     。
③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量     （用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”），若继续降温至t1℃，一定是饱和溶液的是     （用“a、b、c”表示）。
甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现有80℃时两者的饱和溶液各半烧杯，且烧杯中均含有少量甲和乙固体．现将温度从80℃降到20℃，下列说法正确的是(　　)
A．甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液
B．甲、乙溶液中溶质量分数都减少
C．20℃时甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数
D．烧杯中甲固体增加，乙固体质量减少
(4分) 下图是A、B、C三种固体溶质的溶解度曲线。在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种溶质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题：

⑴三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是        ；
⑵t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱和溶液的是      ；
⑶若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至   ℃；
⑷若将温度由t1℃升至t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为     。
硝酸钾是初中化学常见的一种物质。请按要求填空：
（1）质量分数为4.04%的硝酸钾（KNO3）溶液可作为无土栽培的营养液。该营养液     （填“属于”或“不属于”）复合肥；
（2）在硝酸钾溶液中，共有三种微粒，它们是K+、NO3-和        （用符号表示）；
（3）黑火药爆炸的反应原理是：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+N2↑，此反应的反应物和生成物中，没有涉及到下列物质类别中的       （填序号）
A．单质B．氧化物C．酸D．碱 E．盐
（4）如右图，硝酸钾的溶解度随温度的升高而       ，50℃时，硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温至20℃后，硝酸钾的溶质质量分数    氯化钠的溶质质量分数（填“﹥”、“﹦”或“﹤”），欲将接近饱和的 KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的方法有        （列举一种）。
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，从图中获得的信息错误的是（    ）
A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度的影响最大
C．现将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升高到温度t2℃，其溶液溶质的质量分数相等。
D．t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液

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