Question

【题目】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

则NaOH变质反应的化学方程式为________________________________；

【查阅资料】

碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；

【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入 ；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式为
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入 ；		证明猜想Ⅱ成立。

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；

过量CaCl2溶液；

CaCl2 + Na2CO3==CaCO3+H2O；

酚酞试液（或石蕊试液）；滤液变为红色或滤液变为蓝色。（其他答案合理均可）

【解析】

试题分析：氢氧化钠变质的原因是因为能与空气中的二氧化碳反应，利用碳酸钠能和氯化钙反应，生成白色沉淀，可以证明氢氧化钠已变质，氯化钙溶液要过量，目的是将碳酸钠完全除去，以免对氢氧化钠存在造成干扰；经过实验操作1后，再向滤液中加入石蕊试液或酚酞试液，如果试液的颜色发生变化，证明氢氧化钠的存在。