Question

【题目】利用下图的装置，同学们在老师指导下探究了锌与浓硫酸的反应。(老师告知：①二氧化硫能使品红溶液褪色，B装置用于检验SO2。②浓硫酸与锌反应能生成二氧化硫，但不产生H2，也不会产生O2)请回答下列问题：

(1)C装置的作用是______

(2)E装置中反应的化学方程式是______。

(3)D装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体。目的是___；加热一段时间后，观察到____现象，证明气体中含有H2。

(4)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：___。

(5)锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是______(任填一种合理的答案)。

Answer 1

【答案】干燥二氧化硫 排尽装置中的空气，防止发生爆炸 D装置中黑色粉末逐渐变红 随着反应进行，浓硫酸浓度不断减小，逐渐变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气 不产生有毒气体SO2

【解析】

（1）浓硫酸具有吸水性，C装置的作用是干燥二氧化硫。

（2）E装置中二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。

（3）氢气具有可燃性，D装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。

氢气与氧化铜反应生成铜和水，加热一段时间后，观察到D装置中黑色粉末逐渐变红，证明气体中含有H2。

（4）锌和浓硫酸在反应过程中又产生了氢气，原因是：随着反应进行，浓硫酸浓度不断减小，逐渐变成稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气。

（5）锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，若要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是不产生有毒气体。