题目内容
【题目】下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（ ）
A. 用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B. 浓缩海水时，加入熟石灰使镁离子沉淀：MgC12+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2
C. 工业上用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：2H2O2
2H2↑+O2↑
D. 工业炼铁的反应原理：Fe2O3+3CO
Fe+3CO2
【答案】B
【解析】
A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；
B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与氯化镁反应反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：
，故正确；
C．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为
，故错误；
D．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：
，故错误。
故选：B。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。
