题目内容
(11分)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
(1)实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有 、 的性质。
(2)棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a: 、b： 两个条件。
【提出问题】：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
【查阅资料】：1．在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应。
2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【设计实验】：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究。
【实验步骤】：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内(D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水)，并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象。
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响， B装置可除去二氧化碳气体中混有的水蒸气。
【实验现象】：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】：D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 。
【得出结论】：①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应________(填“吸收”或“放出”)热量，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】: ①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH,小红认为是Na2CO3,同学们经过思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是： 。
②Na2O2和CO2反应的化学方程式是 。
(1)CO2密度比空气大、CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质。
(2) a: 与氧气接触、 b： 温度达到着火点
【实验分析】：Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体。(2分)
【得出结论】：放出
【拓展提高】: ①小明，反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH。
②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)
解析试题分析：1、从现象上看，二氧化碳的可以向液体一样从一个容器倒入另一容器，使底部蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；不能燃烧；也不能支持燃烧。
2、棉花是可燃物，要燃烧还要满足两个条件，即：与氧气接触；温度达到着火点。
【实验分析】：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，题中因为有Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体，才看到D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊。
【拓展提高】: ①题中小明的猜想是错误的，因为在化学反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH。②由题意可推知，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和 O2，所以，Na2O2和CO2反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2。
考点：二氧化碳的性质；影响固体溶解度的因素；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律；书写化学方程式；燃烧的条件。
点评：本题考查了很多知识点，涉及二氧化碳的性质、燃烧的条件、固体物质溶解度的影响因素和质量守恒定律等，难度较大。
