题目内容
【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答： 
（1）a中混有少量的b可用的方法进行分离提纯；
（2）t3℃时，把a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的关系是
（3）t3℃时，把25g a物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为g；
（4）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（填“升高温度”或“降低温度”）．
【答案】
（1）降温结晶
（2）b＞a＞c
（3）75
（4）降低温度
【解析】解：（1）a物质的溶解度受温度影响较大，所以a中混有少量的b，可用降温结晶的方法进行分离提纯；（2）t2℃时，b物质的溶解度最大，a物质的溶解度次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以t3℃时，把a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的关系是b＞a＞c；（3）t3℃时，a物质的溶解度是50g，所以把25ga物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为75g；（4）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度．所以答案是：（1）降温结晶；（2）b＞a＞c；（3）75；（4）降低温度．
【考点精析】掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法和固体溶解度曲线及其作用是解答本题的根本，需要知道饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．
