题目内容
【题目】某化合物R在空气中完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成二氧化碳8.8g、水5.4g，则化合物R中含有种元素．
【答案】三
【解析】解：因为产物中有氢、碳元素组成，所以化合物中一定含有氢、碳元素；
设某化合物为X．则有
X+O2 |
| CO2+ | H2O |
9.6g | 8.8g | 5.4g |
生成物CO2中氧元素质量为：8.8g× 
=6.4g
生成物H2O中氧元素质量为：5.4g× 
=4.8g
生成物中氧元素质量为：6.4g+4.8g=11.2g．超过反应物的氧气的9.6g，故此X物质也含氧元素．
所以答案是：三
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．
【题目】某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧制得生石灰和二氧化碳分析，该实验室进行了四次高温中加热，并冷却后称量，记录数据如表（杂质不参加反应）．
操作次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
剩余固体质量（g） | 4.25 | 3.95 | 3.35 | 3.35 |
计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量．
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求分析产品中生石灰的质量分数是多少？
【题目】碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
（1）实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
取碳酸氢钠溶液少许，滴加无色酚酞溶液变红，由此可知碳酸氢钠溶液呈性．
（2）实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
Ⅰ、加热一段时间后，观察到烧杯内壁有生成．
Ⅱ、充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式： ．
Ⅲ、兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3 ．
①兴趣小组的同学猜想的依据是 ．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还Na2CO3 ， 并填入表中：
实 验 操 作 | 预期实验现象 | 结 论 |
取少量固体产物，向其中加入 ． | 有气泡产生 | 固体产物是Na2CO3 ， 而不是NaOH． |
