Question

12．某含杂质的锌粒3克与足量的稀硫酸反应（杂质不与酸反应），在标准状况下可得到氢气0.898升（在标准状况下氢气的密度为0.09g/L），求该锌粒中杂质的质量分数．

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由生成氢气的体积、密度，计算出生成氢气的质量，进而由反应的化学方程式计算出参加反应的锌的质量，进而计算出该锌粒中杂质的质量分数．

解答 解：生成氢气的质量为0.09g/L×0.898L≈0.08g．
设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.08g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.08g}$     x=2.6g
该锌粒中杂质的质量分数为$\frac{3g-2.6g}{3g}×$100%≈13.3%．
答：该锌粒中杂质的质量分数为13.3%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．