Question

如图是某试剂瓶标签上的内容．

浓硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g∕cm3 质量分数；98%

（1）把这种浓硫酸稀释为溶质质量分数是19.6%的硫酸溶液100g，需要这种硫酸的质量为______
（2）将稀释后的硫酸溶液与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶液加水稀释前后溶质的质量不变，根据稀释后所得溶液的质量可计算所需稀释前的浓溶液的质量；
（2）根据物质间的反应化学方程式以及溶质质量分数公式进行．
解答：解：（1）设需要98%的硫酸的质量为x，根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变，可得
100g×19.6%=x×98%
x=20g
故答案为：20g；
（2）解：设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为x，则
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80        98
x     100g×19.6%
=
解得x=16g
因此氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=8%．
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%．
点评：本题考查了有关溶液稀释的计算和浓硫酸的稀释，可以依据稀释前后溶质的质量不变解决，利用化学方程式表示物质质量关系的含义，根据反应中某一物质的质量可计算反应中其它物质的质量．