题目内容
如图是某试剂瓶标签上的内容．
| 浓硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g∕cm3 质量分数；98%（1）把这种浓硫酸稀释为溶质质量分数是19.6%的硫酸溶液100g，需要这种硫酸的质量为 20g 20g （2）将稀释后的硫酸溶液与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求氢氧化钠溶液的溶质质量分数． 分析：（1）溶液加水稀释前后溶质的质量不变，根据稀释后所得溶液的质量可计算所需稀释前的浓溶液的质量； （2）根据物质间的反应化学方程式以及溶质质量分数公式进行． 解答：解：（1）设需要98%的硫酸的质量为x，根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变，可得 100g×19.6%=x×98% x=20g 故答案为：20g； （2）解：设与硫酸反应的氢氧化钠的质量为x，则 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 x 100g×19.6%
解得x=16g 因此氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%． 点评：本题考查了有关溶液稀释的计算和浓硫酸的稀释，可以依据稀释前后溶质的质量不变解决，利用化学方程式表示物质质量关系的含义，根据反应中某一物质的质量可计算反应中其它物质的质量． 
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如图是某试剂瓶标签上的内容．
