题目内容
【题目】下列排序正确的是 （ ）
A. 空气中物质的含量：
B. 相对分子质量；
C. 氮元素的化合价：
D. 硫元素的质量分数：
【答案】B
【解析】
A. 空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，选项错误；
B. 相对分子质量；氢气：1×2=2，氨气：1×14+1×3=17，二氧化硫：1×32+2×16=64，选项正确；
C. 单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，氮元素的化合价：氮气中是0，氨气中氢元素为+1价，氮元素的化合价为-3价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，硝酸中氮元素的化合价为+5，选项错误；
D. 
，硫化钠中硫元素的质量分数
亚硫酸钠中硫元素的质量分数
，硫酸钠中硫元素的质量分数
三种物质中硫的质量分数逐渐减小，选项错误。故选B。
孟建平小学滚动测试系列答案【题目】小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体，该反应的化学方程式为__________；但她在空气中点燃镁条时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
（提出问题）为什么会生成淡黄色固体？
（查阅资料）小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 |
颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 |
其他同学认为不需要查询________的颜色，理由是__________。
（提出猜想）分析资料，小茜认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论和化学方程式 |
__________ | ______ | 小茜的猜想成立，化学方程式为 _________。 |
【题目】利用如图装置进行空气中氧气含量测定实验。
实验装置 | 实验操作 |
| I．向玻璃管和水槽内加适量的水，在燃烧匙里放足量红磷，塞紧塞子，上下移动水槽至两边水面相平于玻璃管的零刻度位置。 II．接通电源，待红磷燃烧，断开电源。 III．当温度恢复至室温，水不再进入玻璃管时，上下移动水槽至两边水面相平。 |
(1)实验中加入足量红磷的目的是_____，该实验中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验结束后，玻璃管内水面最终到达刻度线_____(填数字序号)处。
(3)实验操作I、III中，上下移动水槽至两边水面相平的目的是_____。
