题目内容
【题目】某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：
（1）反应中产生CO2的质量．
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
【答案】
（1）解：生成二氧化碳的质量为：12.5g+150g﹣158.1g=4.4g；
（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ | CO2↑ |
106 | 44 |
X | 4.4g |
= 
x=10.6g
所以纯碱样品中Na2CO3的质量分数为： 
×100%=84.8%．
【解析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式减小计算．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
练习册系列答案
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【题目】根据表格中测定的一些物质的pH，回答下列问题。
苹果汁 | 鸡蛋清 | 牛奶 | 雨水 | 糖水 | 肥皂水 | |
pH | 3.2 | 7.8 | 6.5 | 5.3 | 7.0 | 10.1 |
（1）测定pH的简单方法是使用________或pH计。
（2）该雨水________(选填“是”，“不是”)酸雨。
（3）鸡蛋清能为人体提供的基本营养素是________。
