Question

下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（　　）

A． 
    向NaOH溶液中滴加HCl至过量

B． 
向CaCl₂溶液中通入CO₂气体

C． 
向CuCl₂和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液

D． 
向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉

Answer 1

分析：A、根据向NaOH溶液中加入HCl时溶液pH的变化分析；
B、根据向CaCl₂溶液中通入CO_2^时不生成沉分析；
C、根据加入NaOH时溶液发生的反应，NaOH首先是和盐酸发生反应，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液才和CuCl₂反应，生成沉淀分析；
D、由于Mg比Fe活泼，所以二者和盐酸反应速度不一样，Mg反应要快．

解答：解：A、NaOH溶液显碱性，起点时溶液pH大于7，加入HCl发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，正好反应时为中性溶液，pH为7，盐酸过量时pH小于7．所以A图象正确；
B、CaCl₂溶液和CO₂不会发生反应，不能生成沉淀，所以B图象错误；
C、加入NaOH溶液首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H₂O，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液发生反应CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl，生成Cu（OH）₂沉淀，当NaOH过量时不溶解，所以C图象正确；
D、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，因为加入的盐酸质量相等，Mg和Fe足量，根据化学方程式可知生成的H₂质量相等，但由于Mg比Fe活泼，所有Mg和盐酸首先反应完，所用时间少，所以D图象正确．
故选B．

点评：本题是图象与反应的考查题，在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是进行判断的要点．