Question

在烧杯中加入2.14g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）与氧化铝反应的稀硫酸是

9.8

g，与铝反应的稀硫酸是

98

 g．
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．
（3）该铝箔中铝元素的质量．

Answer 1

分析：由于铝的化学性质比较活泼，易于空气中的氧气反应，在铝的表面形成了氧化铝，所以开始加入硫酸时不产生氢气．当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气．根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，由氢气的质量，可求出与铝反应的硫酸中溶质的质量，再求出所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数；依据硫酸最终会转化为硫酸铝，且硫酸根的质量守恒可得铝元素的质量；

解答：解：（1）由于在铝的表面形成了氧化铝，所以开始加入硫酸时不产生氢气．从图象可以看出与氧化铝反应的稀硫酸的质量是9.8g，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气．所以与铝反应的稀硫酸是107.8g-9.8g=98g；
（2）设与铝反应的稀硫酸中溶质的质量为x．
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
     294                6
      x                0.2g

294

x

=

6

0.2g

x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.8g

98g

×100%=10%
（3）设铝元素的质量是y

y

107.8g× 96 98

=

27×2

288

y=19.8g
故答案为：（1）9.8；98；（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为10%．（3）该铝箔中铝元素的质量是19.8g．

点评：此题考查学生会结合图示找出解题突破口，利用化学方程式进行计算，特别是解2步时，首先化学方程式要正确，再者相对分子质量要计算正确，才能解出正确的答案．请同学们考虑细致，思维要慎密．