Question

【题目】某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO42H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：

（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为_____。若将烟气中的SO2直接排放到空气中，可能会导致的污染问题是_____。

（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为_____。

（3）设备3中，反应的化学方程式是_____，反应前后化合价发生改变的元素是_____。

（4）另一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了SO2，同时也得到了硫酸等化工产品，该工艺流程如图所示：

①Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是：Fe2(SO4)3 + 2_____+ SO2 = 2FeSO4 + 2H2SO4

②该流程中可循环利用的物质有_____。

Answer 1

【答案】SO2+H2O=H2SO3 形成酸雨 CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 S、O H2O H2SO4和FeSO4

【解析】

（1）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；二氧化硫在空气中易形成硫酸，将烟气中的SO2直接排放到空气中，可能会导致酸雨；

（2）碳酸钙和亚硫酸反应会生成亚硫酸钙、水和二氧化碳，所以设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3；

（3）亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为：2CaSO3+O2=2CaSO4，钙元素在反应中始终为+2价，氧元素在化学反应中由-2价和0价转化为-2价，硫元素的化合价由+4价转化为+6价，反应中化合价发生改变的元素是硫（S）、氧（O）；

（4）①根据“Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式”可知，生成物质中2个铁原子，4个硫原子，16个氢原子，8个氧原子，反应物中2个铁原子，4个硫原子，14个氧原子，根据质量守恒定律，所以空格处是H2O；

②通过分析反应流程可知，硫酸、硫酸亚铁既是反应物，也是生成物，所以该流程中可循环利用的物质是H2SO4和FeSO4。