题目内容

【题目】下列实验现象描述正确的是

A．硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味的气体产生

B．铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液由无色变为蓝色

C．点燃棉线，会闻到烧焦羽毛的气味

D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量

【答案】AD

【解析】

试题分析：根据所学知识可知，A．硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味的气体产生；是正确的叙述；B．铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液由无色变为蓝色是错误的叙述，因为金属铜的活泼性弱于金属铝；C．点燃棉线，会闻到烧焦羽毛的气味是错误的叙述；因为棉线的成分为纤维素，不是蛋白质；D选项硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量是正确的叙述；故答案选择AD

练习册系列答案
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【题目】右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

C．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液

D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的

三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

【题目】用:H2O,H2SO4,CaO,Cu(OH)2,Fe写出符合要求的化学方程式.

（1）化合反应 （2）分解反应

（3）置换反应 （4）复分解反应

【题目】下列对实验现象的描述正确的是

A．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳

B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色烟雾，生成白色固体

C．碱式碳酸铜在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成黄色

D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体

【题目】工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是

A．提高燃料的利用率 B．减少酸雨的形成

C．减少二氧化碳的排放量 D．减少氧气的消耗

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某兴趣小组同学对其进行探究。

一、过氧化钙的性质研究

（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试

管中，观察到带火星的木条 ，说明过氧化钙与水反应有氧气生成。

（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈 性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成。

结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气。

二、过氧化钙的制备研究

实验室用钙盐制备CaO2，其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：

（3）图1试管中的物质是NH4Cl和Ca(OH)2，加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，

反应的化学方程式为 。

（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，需

要控制温度在0℃左右，采用的操作是将反应容器放置在 中，反应温度不能过高

的原因是：①防止氨水挥发；② 。

（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的 肥。检验“水洗”已经洗净的方

法是：取最后一次洗涤液少量于试管中， 。

（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2↑）。

右图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置。实验步骤：检查装置的气密性→装填药品0.30g→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平→读数→再重复2次，取平均值，计算。（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）

根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）。

若样品质量用wg表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为ng，则CaO2纯度，此方案测定结果偏小的原因可能是 。

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【题目】某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。

【现象分析】

实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如右图）。

实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。

上述两个实验的相同现象之一是 ；

上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 ；另一个实验没有发生化学变化。

【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。

【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。

实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。

小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；

小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 。

针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：

（1）步骤②中发生化学反应的方程式是 ；

（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 （填化学式，下同）；

步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 ；则原白色粉末的组成为 或 。

（3）小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到 现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体。

（4）小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究。他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量。（请写出具体计算过程）

【题目】以下科学领域的应用与化学没有密切联系的是

A、制造歼20飞机的隐形涂层 B、“神舟十一号”飞船轨道的设定

C、长征火箭发射“天宫二号” D、能源的开发和利用

【题目】如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：

（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生．则 BaCl2溶液和 NaNO3溶液混合后___(7)____（填“能”或“不能”）发生复分解反应．

（2）写出一个有 BaSO4生成的中和反应化学方程式____________(8)______________________________

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