Question

实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/cm^-3）配置110g溶质质量分数为10%的稀盐酸．
（1）计算：需浓盐酸

 

 mL，水

 

 mL．
（2）量取：用规格为

 

 mL的量筒（从50ml、100ml中选择）
量取浓盐酸，倒入烧杯中，再用规格为

 

mL的量筒（从50mL、100mL中选择）量取水．
（3）稀释：

 

．

Answer 1

分析：利用m=ρV、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，再根据加入水的质量=稀释后溶液的质量-稀释前溶液的质量，进行分析解答．

解答：解：（1）设需要浓盐酸的体积为V则：V×1.18g/cm^-3×37%=110g×10%，解得V=25.2mL，
加水的质量为110g-1.18g/cm³×25.2mL=80.3g，水的密度是1g/mL，需加水的体积为

80.3g

1g/mL

=80.3mL．
（2）在使用量筒量度液体体积时，选择规格的依据是：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；50mL的量筒量取25.2mL浓盐酸，既能一次量出，其规格与25.2mL也最接近，误差会最小，100mL的量筒量取80.3mL水，既能一次量出，其规格与80.3mL也最接近，误差会最小．
（3）稀释时将浓盐酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
故答案为：（1）25.2；80.3
（2）50；100
（3）将浓盐酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

点评：本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算是正确解答此类题的关键所在．