Question

30、以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据实验记录回答下列问题：
大小、形状都相同的金属与完全相同的稀盐酸反应的记录如下

金属	铝片	锌片	铁片	铜片	银片
反应现象	开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡	产生气泡且速度较快	产生气泡但速度缓慢	无气泡	无气泡

（1）根据金属活动性顺序和以上记录可知，能与稀盐酸反应的金属应具备的条件是：

在金属活动顺序表中排在氢元素的前面

．
（2）根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼．但实验记录中铝与稀盐酸的反应速度比锌的更

慢

（填“快”或“慢”）．你认为上述实验记录中出现与金属活动性顺序相违背的现象的原因是

铝表面有致密的氧化膜

．
（3）在该实验探究的过程中，实验小组因故没有完成铜与银的金属活动性强弱的比较．下列哪组反应能发生并能完成以上比较实验：
A、铜片与AgNO₃溶液；B、银片与Cu（NO₃）₂溶液；C、铜片与盐酸D、银片与盐酸．
你所选用的一组试剂是

A

（填编号）．相应反应的化学方程式是：

Cu+2AgNO₃═Ag+Cu（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）排在氢元素前面的金属能与酸的反应；
（2）铝在空气中会形成致密的氧化物保护膜；
（3）铜比银活泼，能从银的盐溶液中把银置换出来．

解答：解：（1）能与酸反应的金属一定是在金属活动顺序表里排在氢元素前面的金属．
   （2）铝的活动性比锌的活动性强，但铝表面往往有一层致密的保护膜，所以刚开始反应速度较慢．
   （3）在验证铜与银的金属活动性强弱时，我们可选用铜与硝酸银溶液，铜能置换硝酸银溶液中的银，所以表面有黑色物质．
故答案为：
（1）在金属活动顺序表中排在氢元素的前面
（2）慢；铝表面有致密的氧化膜
（3）A；Cu+2AgNO₃═Ag+Cu（NO₃）₂

点评：本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，要认真分析，综合把握，问题就会迎刃而解．