Question

28、以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据记录回答下列问题．

金属	铝片	锌片	铁片	铜片	银片
盐酸	5%	W	5%	5%	5%
实验现象	开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡，然后速度逐渐加快	产生气泡且速度较快	产生气泡但速度缓慢	无气泡	无气泡

（1）根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼．但记录显示实验开始阶段铝与稀盐酸的反应速率比锌

慢

（填快或慢），你认为该记录中铝片出现“开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡”的特殊现象的原因是

铝表面有致密的氧化膜，氧化铝反应完后再与金属铝反应

．
（2）你认为在本实验中与锌片反应的盐酸的质量分数W应该是

5%

．
（3）实验小组同学认为，用下列两组试剂都可以完成铜与银的金属活动性强弱的比较：
A．铜片与AgNO₃溶液；    B．银片与Cu（NO₃）₂溶液．
若你来做该实验，所选用的一组试剂是

A

（选填字母），相应的实验现象或反应的化学方程式是：

Cu+2AgNO₃═Ag+Cu（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：金属的活动性强弱的检验，在实验时排在氢元素前面的金属能根据与酸的反应的快慢来确定活动性强弱．也可用金属与盐溶液反应，来确定金属的活动性强弱．

解答：解：（1）铝的活动性比锌的活动性强，但铝表面往往有一层致密的保护膜，所以刚开始反应速度较慢．
（2）根据实验的目的可知应采用的酸是相同的才能进行对比试验．
（3）在验证铜与银的金属活动性强弱时，我们可选用铜与硝酸银溶液，铜能置换硝酸银溶液中的银，所以表面有黑色物质．
故答案为：（1）慢；  铝表面有致密的氧化膜，氧化铝反应完后再与金属铝反应．
（2）5% 
（3）A；Cu+2AgNO₃═Ag+Cu（NO₃）₂或铜片上有银白色固体析出．

点评：此题是对金属活动性的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的应用，并结合对比试验进行分析判断即可．